Question

Íons sulfito (SO3 22) reagem, em meio aquoso, com bromo molecular (Br2 ). Nessa reação química, os íons sulfito são oxidados a íons sulfato (SO4 22) e o bromo molecular é reduzido a íons brometo (Br2 ). Equacione as duas semirreações e a reação global, e indique quais são o oxidante e o redutor nesse processo

Answer 1

A reação global do sulfito reagindo com Bromo molecular em meio aquoso será: $3 H_2SO_3(aq) + BrO^- _3 (aq) \to Br^-(aq) +3SO^2^-_4(aq) +6H^+(aq)$

Reação do íon sulfito

Na reação do íon sulfito, temos que seu excesso consome o bromato formado de maneira que não tenha bromo em excesso.

A primeira etapa da reação o íon sulfito reage, formando o íon sulfato da seguinte forma:

                  $BrO_3^-(aq) + 3SO^-_3(aq) \to Br^-(aq) + SO^2^-_4(aq)$

Nesta etapa observe que o agente oxidante é quem reduziu, ou seja o bromo e o agente redutor é o íon sulfito que sofreu oxidação (aumentou o seu Nox).

A segunda etapa da reação temos a formação do bromo molecular que é bastante solúvel em água e é destacado por uma solução castanho amarelada, segue a reação:

                  $BrO^-_3(aq) + 5Br^-(aq) + 6H^+(aq) \to 3Br_2(l)+3H_2O$

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