Iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a 425°C, no qual ele se
decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Observa-se que uma
mistura em, em um recipiente de 2,0 L, contém 3,53 x 10-3 mol de HI, 4,79 x 10-4 mol de H2
e 4,79 x10-4 mol de I2. Calcular Kc a essa temperatura.
Soluções para a tarefa
A constante de equilíbrio à 425 oC é Kc = 0,018
Fundamentos Teóricos
REAÇÕES REVERSÍVEIS
São aquelas que ocorrem em dois sentidos: o sentido direto (reagentes formam produtos) e o sentido inverso (produtos formam reagentes). No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa
V1
aA + bB ⇔ cC + Dd
V2
No equilíbrio temos V1 = V2
CÁLCULO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO KC
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é dada por
Kc = [D]^d x [C]^c / [A]^a x [B]^b
Onde [ ] é a concentração em mol/L dos reagentes e produto
Nesta expressão, substâncias sólidas e água líquida não são consideradas pois são constantes
Quando
Kc =1, o sistema está em equilíbrio ou seja V1 = V2
Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio predominando a reação direta (V1)
KC<1, o sistema não está em equilíbrio predominando a reação inversa (V2)
Resolução do Exercício
a) Cálculo das concentrações
[HI] = 3,53x10^(-3) / 2 = 1,765 x 10^(-3)
[H2] = 4,79 x 10^(-4) / 2 = 2,395 x (10^-4)
[I2] = 4,79 x 10^(-4) / 2 = 2,395 x (10^-4)
b) Expressão de Kc
Kc = [H2][I2] / [HI]^2
c) Cálculo de Kc
Kc = (2,395 x (10^-4))( 2,395 x (10^-4)) / (1,765 x 10^(-3))^2
Kc = 5,736 x 10^(-8) / 3,115 x 10^(-6) = 1,84 x 10^(-8) x 10^6 = 1,84 x 10^(-2) = 0,018
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