INTRODUÇÃO METAIS ALCALINOS?
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Resposta:
Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos, coluna 1 são: (Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr)). Ilustram, de modo mais claro que qualquer outro grupo de elementos, o efeito do tamanho dos átomos ou íons sobre as propriedades físicas e químicas. As propriedades desses elementos estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho, são excelentes condutores de eletricidade, moles e altamente reativos. Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Esses elementos receberam o nome de alcalinos (em árabe, alkali significa cinzas de plantas), pois o sódio e o potássio foram encontrados em cinzas de vegetais queimados. [1] ESTRUTURA ATÔMICA Todos os íons dos metais do grupo 1 apresentam configuração eletrônica de gás nobre, no qual todos os elétrons estão emparelhados. Portanto, a doação de um elétron requer uma certa energia para desemparelhar os elétrons, para romper um nível preenchido de elétrons e para levar o elétron a um nível mais alto de energia. Os elementos deste grupo apresentam configurações eletrônicas 2s1, 3 s1, 4s1, 5s1, 6s1 e 7s1. O elétron de valência encontra-se muito afastado do núcleo, sendo fracamente ligado e de fácil remoção. ENERGIA DE IONIZAÇÃO Z =3 Z = 11 Z = 19 Z = 37 Z = 55 Z = 87 TABELA 1: Aumento de Energia de Ionização a partir do aumento do N úmero A tômico.Dentro de cada período, a energia de ionização geralmente aumenta com o aumento do número atômico.
Explicação:
Os metais alcalinos possuem a menor energia de ionização de cada período, e os gases nobres, os mais altos. Dentro de cada grupo, a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico.