Inicialmente, um gás ideal apresenta as seguintes condições: pressão (pressão inicial) = 1,0.10^4pa, volume (vo) = 1,0 litro e temperatura (to) = 27 graus celsius. se o volume do gás triplica isobaricamente, determine:
a) o trabalho realizado pelo gás nesse processo;
b) a temperatura final do gás, em grau celsius;
c) a quantidade de calor que o gás trocou com o meio externo, em calorias, sendo 1cal = 4,0 j
Soluções para a tarefa
Eu ainda estou aprendendo nesse negócio de adicionar fórmula no brainly...
Então resolvi tirar prints do documento, espero que dê para entender ^_____^
Bons estudos^_^
O trabalho realizado pelo gás, a temperatura final do gás e a quantidade de calor serão respectivamente: 20J, 670ºC, 12,5 cal - letra a), b) e c).
O que é a termodinâmica?
A termodinâmica é a área da física que acaba estudando todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.
Para a letra a) O trabalho realizado pelo gás será de:
- T = p . ΔV
t = 1 . 10^4 . (3 . 10^-3 - 1 . 10^3)
t = 10^4 . 2 . 10^-3
t = 20J.
Enquanto a relação da letra b), a relação das gases ideais constantes será projetada:
- V / T = V' / T'
1 . 10^-3 / 300 = 3 . 10^-3 / T'
T' = 900K
T' = 627ºC
Finalizando com a letra c), a quantidade de calor que o gás trocou com seu meio externo será de:
- ΔU = 3 / 2 . p . Δv
PS: ΔU será igual a Q - t
Q - t = 3 / 2 . t
Q = 5 / 2 . 20
Q = 50J / 4
Q = 12,5 cal.
Para saber mais sobre Termodinâmica:
brainly.com.br/tarefa/19050229
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
