Química, perguntado por espinduladaniel661, 9 meses atrás

Indique qual é o tipo de interação intermolecular predominante que mantém unidas as moléculas das seguintes substâncias nos Estados sólidos e líquidos justifique baseando-se na polaridade das moléculas
a) HBr
b) F2
c) SO2
d) NH2

Soluções para a tarefa

Respondido por augustofernande9
3

Resposta:

A= dipolo dipolo -

B= dipolo induzido

C= dipolo dipolo

D= dipolo induzido

Explicação:

espinduladaniel661: qual seria a explicação ?
augustofernande9: hbr o bromo é mais eletronegativo que o hidrogenio ou seja quando se ligam formam polos...o mesmo ocorre com o so2...
augustofernande9: o f2 é uma molecula apolar visto que ambos atomos possuem uma mesma eletronegatividade a unica forma de se ligarem por dipolo induzido ou seja o nucleo tende a ir mais a lateral do atomo forma um dipolo induzido
espinduladaniel661: Muito obrigado
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