Question

Indique qual é a quantidade de carga elétrica necessária para produzir 100 g de Fe durante a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons Fe2+

Answer 1

Resposta: 344 642 C

Explicação:

Fe pode ser produzido a partir da seguinte reação de redução:

Fe(2+) + 2e- = Fe

1 mol de Fe é gerado a partir de 2 mols de elétrons

A carga presente em 1 mol de elétrons é a chamada constante de Faraday, que possui o valor aproximado de 96 500 C/mol

2 mols de elétrons = 2 x 96 500 = 193 000 C

1 mol de Fe possui a massa de aproximadamente 56 g

Ou seja, para cada 193 000 C, são produzidos 56 gramas de Fe

Com base nisso, é possível montar a Regra de Três:

$\frac{193 000 C}{56g} =\frac{x}{100g}$

56 x = 19 300 000

x = 19 300 000 / 56 ≅ 344 643 C