Question

Indique o nome do ácido formado após as duas reações.

Answer 1

seja um pouco mais especifico, manda mais sobre o conteúdo, assim ficou vago. pra ter uma noção segue abaixo como funciona... por isso preciso de mais conteudo pra entender o que esta perguntando

Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:

Reagentes      →        Produtos

tipos de Reações:  1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.  A + B   → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.  C + O2  → CO2

2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.  A   → B + C

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.  2 NaN3 (s) → 2 N2 (g)   +   2 Na(s)

3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.  AB +XY  → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.  CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.  A +XY  → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio.  6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 +  C6H12O6

Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.

6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.

Exemplos:

Na2O + H2O → 2NaOH

Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O

6.2- Óxido ácido + Base → Sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.

Exemplos:

SO2 + H2O →H2SO3

SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O  

6.3- Óxido básico + Óxido ácido → Sal: Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.