Question

Indique o conjunto dos números quânticos

A)$3d^{5}$
B)$4f^{1}$
C)$7s^{1}$
D)$2p^{4}$

Answer 1

Os números quânticos referentes a cada alternativa são:

a) n= 3; l= 2; ml= +2; ms= +1/2

b) n= 4; l= 3; ml= -1; ms= +1/2

c) n= 7; l= 0; ml= 0; ms= +1/2

d) n= 2; l= 1; ml= -1; ms= -1/2

Os números quânticos são divididos em quatro tipos:

Número Quântico principal (n) → Esse número está associado ao nível de energia, ou seja, a quantidade de camadas que os elétrons possuem, dessa forma varia entre 1 e 7. Ex. 2s², O número quântico principal (n) será o 2.

Número Quântico secundário ou azimutal (l) → Esse número representa o subnível de energia, atualmente os únicos conhecidos teoricamente são 4, os níveis s, p, d e f, ou seja, o número quântico secundário varia de 0 a 4, em que o s representa o número 0, e o f representa o número 4. Ex. 2s², o número quântico secundário será 0, pois o subnível de energia é o s.

Número Quântico magnético (m ou ml) → Esse número é característico da quantidade de orbitais, indica o orbital em que o elétron se encontra, o valor é dado por ml = ±l, ou seja, é definido com ajuda do número quântico principal. Em anexo está disponível uma imagem que demonstre melhor quais os números quânticos magnéticos de cada subnível de energia.

Número Quântico spin (s ou ms) → É usado para representar o movimento rotacional dos elétrons dentro do orbital. Em que será sempre +1/2 ou -1/2. Onde de acordo com isso, se o número spin for positivo, ele vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para cima, e se for negativo, vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para baixo. Em anexo segue um exemplo para entender melhor como é identificado o número quântico spin no orbital.