Indique as principais interações moleculares presentes nas substâncias listadas a seguir:
A)Água C)Metanol
B)Iodo
Soluções para a tarefa
As interações moleculares dos compostos, são:
- Água: Ponte de Hidrogênio
- Iodo: Dipolo induzido-dipolo induzido
- Metanol: Dipolo permanente
Interações moleculares: Água, Iodo e Metanol
Interação molecular se caracteriza por ser um evento de troca de energia entre moléculas que normalmente estão próximas entre si. Vejamos algumas das mais famosas, a seguir:
Interação molecular da água – Ponte de hidrogênio
A interação molecular da água, é do tipo ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio. Esse tipo de interação ocorre por conta da polaridade das moléculas que formam a água.
A água é uma molécula polar, ou seja, o polo positivo irá atrair o negativo, resultando em uma atração do tipo eletrostática. O hidrogênio da molécula de água é positivo, enquanto polo negativo é o do oxigênio, essa característica causa uma atração molecular entre essas duas moléculas.
Se observarmos as interações do tipo dipolo permanente, observamos que a ponte de hidrogênio é mais forte entre elas. Entretanto, ainda assim, esse tipo de ligação é considerado fraca quando comparada com outros tipos de interações, como é o caso da covalente.
Interação molecular do Iodo – dipolo induzido-dipolo induzido
Por sua vez, o iodo possui um outro tipo de interação molecular, conhecida como dipolo induzido-dipolo induzido. Vamos entender as características dela a seguir:
Dipolo induzido-dipolo induzido é um tipo de interação considerado de fraca intensidade, sendo mais fraca que ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo. Essa interação, acontece em moléculas apolares e em alguns gases nobres, quando causam a repulsão dos elétrons.
Uma característica importante provocada por esse tipo de interação é a sublimação. O iodo em seu estado sólido, passa para o estado gasoso facilmente, pois a interação dipolo induzido-dipolo induzido é tão fraca, que necessita de pouca energia para ser quebrada, facilitando assim, na sublimação.
Interação molecular no Metanol – Dipolo permanente
Também conhecida como dipolo-dipolo, esse tipo de interação molecular é a encontrada no metanol e outras moléculas como é o caso do:
- CH₃OH
- HCl
- HBr
- SO₂
- NH₃.
Diferente da dipolo induzido-dipolo induzido, o dipolo-dipolo ocorrerá apenas em moléculas polares, ou seja, moléculas em que não há distribuição uniforme de carga na superfície. Quanto maior for a polaridade da molécula, mais forte será a interação.
Dipolo-dipolo acontecerá através da interação entre o lado parcialmente negativo e o parcialmente positivo de outra molécula.
Esse tipo de interação em estado sólido, irá orientar a posição da molécula no espaço, causando a formação de cristais dipolares.
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