Question

indique a M.A dos elementos envolvidos a M.M a M e também a quantidade de átomos e moléculas dos compostos 1 mol de NH4 2MOL DE NaF 96g de SO

Answer 1

Massa Atômica(MA): indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do átomo do carbono-12.
Massa Molecular(MM): é a soma das massas dos átomos que formam a molécula.

(M):Massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares, a unidade de massa molar é g/mol.

 

I) 1 mol de NH4

MA de N = 14,00674 u
MA de H = 1,00784 u
MM = 14 + 4.1 = 18 u (a massa de NH4 é 18 vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12).
M=18g/mol

 

II) 2 mols de NaF

MA de Na = 22,989770 u

MA de F = 18, 9984032 u

MM = 22 + 18 = 40 u considerando 1 mol dessa substância, como são 2 mols a MM = 80 u

1 mol de NaF →40u
2 mols de NaF→x              x=80u
M: 40g/mol

III) 96g de SO

MA de S = 32,066 u

MA de O = 15,9994 u

MM = 32 + 16 = 48 u ou 48 g

1 mol de SO →48g→6x10²³ átomos

x mols de SO →96g

M:48g/mol