Question

Indique a concentração comum (g/L) e a concentração molar (mol/L) de uma solução com: a. 49 g de H2SO4 em 300 mL.​
b: 1,5 mol CA(OH)2 em 450ml

Answer 1

Resposta:

a)

Con. Comum: 163,4 g/L

Con. Molar: 1,67 mol/L

b)

Con. Comum: 246,6 g/mol

Con. Molar: 3,33 mol/L

Explicação:

Massa molar dos elementos constituintes:

Hidrogênio(H): 1g/mol

Enxofre(S): 32g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massa molar do soluto (H₂SO₄):

(Multiplique a massa molar dos elementos pela atomicidade da molécula).

H₂ = 2g/mol (1 × 2)

S = 32g/mol (32 × 1)

O₄ = 64g/mol (16 × 4)

2 + 32 + 64 = 98

H₂SO₄ = 98g/mol

a) Concentração comum (g/L)

(49 g de H2SO4 em 300 mL).

300ml -------- 49g

1.000ml ------ X

X = 1.000 × 49 ÷ 300

X = 49.000 ÷ 300

X ≈ 163,4g

Concentração molar (mol/L):

163,4 ÷ 98 = 1,66

b) (1,5 mol Ca(OH)₂ em 450ml)

Massa molar:

Cálcio (Ca): 40g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H) 1g/mol

Massa molecular:

Ca(OH)₂ = 40 + (16 + 1)×2

Ca(OH)₂ = 74g/mol

Cálculo e estequiometrico:

1 mol ------ 74g

1,5 mol --- X

X = 1,5 × 74 ÷ 1

X = 111 ÷ 1

X = 111g

Concentração comum (c/L):

450ml ------- 111g

1.000ml ----- X

X = 1.000 × 111 ÷ 450

X = 111.000 ÷ 450

X = 246,6g

Concentração molar (mol/L):

246,6 ÷ 74 = 3,33 mol/L

Bons estudos. :)