(IME-RJ) Em um parque de diversões, em certo
dia quente, um homem enchia balões com gás He.
Se o volume médio dos balões, depois de cheios, era de
10 litros, a temperatura média do dia era de 37 ºC e a
pressão do gás no balão era de 2,5 atm, a massa média
de He em cada balão era de, aproximadamente,
Dados: He = 4 g.mol–1; R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
A) 1g
B) 2g
C) 4g
D) 8g
E) 12g
Soluções para a tarefa
Respondido por
22
Transforma-se a temperatura Celsius em Kelvin : 37° + 273 = 310 K ------------------
p . v = n . R . T ---------------> p . v = m/M . R . T ---------------> 2,5 . 10 = m/4 . 0.083 . 310 --------------> 25 = 25,42m/4 ----------------> 25,42m = 100 ------------------> m = 3,9 g --> 4 g
.
.
Resposta: letra C
Respondido por
0
A massa media de Hélio (He) é igual a c) 4g.
Equação de Clapeyron
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como:
- pressão (P)
- volume (V)
- temperatura (T) e
- o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
- R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
- T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).
Com os dados da questão, resolvemos:
P . V = n . R . T
2,5 . 10 = n . 0,082 . (273 + 37)
25 = 25,42n
n ≅ 0,98 mols
Sabendo que:
n = m/MM
0,98 = m/4
m = 3,92 ≅ 4 g de He
Mais sobre gases ideais em:
brainly.com.br/tarefa/4195756
Anexos:
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