Imagine que três litros de gás estejam a uma temperatura de 27°C, sob uma pressão de 380mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 127°C, com volume de 2L, qual será a nova pressão dos gás em atm?
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T1=27C+273=300 K
T2=127C+273=400K
P1=380mmHg
P2=?
V=2L
1atm → 760mmHg
X atm ⇒ 380mmHg
760×=380
×=380÷760
×=0,5 atm
T2=127C+273=400K
P1=380mmHg
P2=?
V=2L
1atm → 760mmHg
X atm ⇒ 380mmHg
760×=380
×=380÷760
×=0,5 atm
Bruna9e9:
E os três litros de gás que ele diz na questão?
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