Question

Imagine que dois litros de um gás estejam a uma temperatura de 27 °c sob uma pressão de 600 mmhg se a temperatura desse gás foi levada para 127 °c com volume de 10 L qual será a nova pressão do gás?

Answer 1

Bom dia,
Existem dois métodos.

((Método I))

Primeiro é necessário transformar as temperaturas em questão para Kelvin, pois a constante dos gases ideais admite tal unidade:

T(Kelvin) = T(C) + 273
T(Kelvin) = 27 + 273 = 300 Kelvin

T(Kelvin) = T(C) + 273
T(Kelvin) = 127 + 273 = 400 Kelvin

Usando mmHg, a constante dos gases é de 62,3

Mas, antes de tudo, é necessário saber o número de mols do gás

n = P * V / R * T

n = 600 * 2 / 62,3 * 300

n = 0,064 mol

Aplicando o número de mol para a nova pressão:

P = n * R * T / V

P = 0,064 * 62,3 * 400 / 10

P ~ 159, 48 mmHg ~ 160 mmHg

((Método II))

Po * Vo / To = Pf  * Vf / Tf

Po = 600 mmHg
Vo = 2 litros
To = 300 Kelvin

Pf = ?
Vf = 10 litros
Tf = 400 Kelvin

600 * 2 / 300 = Pf * 10 / 400
Pf ~ 160 mmHg

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 2 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 600 mmHg

V₂ = volume 2 = 10 L

T₂ = temperatura 2 = 127 ºC + 273 = 400 K

P₂ = pressão 2 = ?????

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

600×2/300 = P₂×10/400

4 = P₂×0,025

4/0,025 = P₂

P₂ ≅ 160 mmHg

Sua pressão final será de aproximadamente 160 mmHg.

Bons estudos!