Química, perguntado por thamyresribeiro37, 1 ano atrás

imagine os seguintes átomos hipotéticos: X,Y,Z,T.

o que apresenta maior energia de ionização?
urgente é para hoje por favor me ajudem ​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por caroolinecorrea
5
  • Para resolver esse exercício devemos contar o número atômico (Z) de cada elemento:

X = 2

Y = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18

Z =  2+ 2 = 4

T = 2 + 2 + 6 + 6 + 2 = 18

  • Organizando os elementos em ordem crescente de número atômico teremos:

Y = 18

T = 18

Z = 4

X = 2

  • Como você pode ver Y e T possuem o mesmo número atômico;

  • Assim, classificando os elementos quando a energia de ionização teremos:

1° Lugar - X

2º Lugar - Z

3º Lugar -Y

4º Lugar - T

  • Quanto maior for o número atômico de um elemento menor será sua energia de ionização;

  • Por isso X que possuir Z=2 é o primeiro colocado da lista, pois, possui o menor número atômico, logo apresenta a maior energia de ionização;

  • Poderíamos ficar empatados entre Y e T, porém, T tem distribuição eletrônica até 4s², uma camada a mais que Y;

  • Logo, terá menor potencial de ionização;

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