Química, perguntado por thaislauriano, 1 ano atrás

massa de comprimido =3,0 g: massaa molares (g/mol): dióxido de carbono = 44, bicarbonato de sódio =84 vinagre= solução aquosa diluída de ácido acético. considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas a porcentagem dm massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de antiacido é, aproximadamente de:​


DaveStrider: Você pode mandar alguma foto do exercício em si ? A pergunta que você fez não está muito clara moça :(
thaislauriano: como manda foto ? kkk
DaveStrider: Faz o seguinte, tira uma foto e faz upload nesse site: https://prnt.sc/
DaveStrider: Depois manda o link aqui e eu te ajudo ok ?
thaislauriano: http://prnt.sc/o4keor
thaislauriano: (FUVEST-SP) Os comprimidos de um certo antiácido efervecente contém ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido na água. Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (Na HCO3) nesses comprimidos, foram preparados 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se
thaislauriano: a massa de um certo volume de água e de um comprimido do antiácido. A seguir, adicionou-se o comprimido a água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem. Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os Resultados desses 8 experimentos estão no gráfico.
Dados: Massa de comprimido = 3,0: massas molares (g/mol): dióxido de carbono = 4,4, bicarbonato de sódio =84 vinagre=solução solução aquosa diluída de ácido acético. Considerando desprezível a
thaislauriano: solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas a porcentagem em massabde bicarbonato de sódio nos comprimidos de antiacido é, aproximadamente de: a) 30, b) 55, c) 70, d) 85, e) 90
DaveStrider: Agora siiim, simbora agora
Primeiro você tem que montar a reação do bicarbonato de sódio com a água.
Mas antes disso, deve-se estar ciente que todos os ácidos em meio aquoso acabam por liberar o íon H+.

Soluções para a tarefa

Respondido por DaveStrider
8

Agora siiim, simbora

Primeiro você tem que montar a reação do bicarbonato de sódio com a água.

Mas antes disso, deve-se estar ciente que todos os ácidos em meio aquoso acabam por liberar o íon H+.

Liberado o íon H+ o NaHCO3 presente dentro do comprimido irá acabar por reagir com esse íon formando o íon Na+, CO2 e H2O como visto na reação a seguir:

NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O  

Feito isso, basta quantificar e ver de quanto pra quanto está reagindo, no caso os valores estão de 1 para 1:  

NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O  

1mol---------------------------1mol

Com isso, substitui os valores das massas molares abaixo:

NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O  

1mol---------------------------1mol

84g/mol----------------------44g/mol

Com a tabela que você me enviou, pode-se observar o total de massa perdida do comprimido graça a liberação do gás CO2 na reação.  

NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O  

1mol---------------------------1mol

84g/mol----------------------44g/mol

massa restante------------1,1g (massa perdida)  

Calcula-se numa regra de 3:

84.1,1/44--> 2,1g do comprimido (NaHCO3) restaram-se.  

Feito isso, utiliza-se novamente a regra de 3 e compara-se o peso inicial com o final:

3g------100%

2,1-------x

x=70%  

Com isso pode se concluir que a massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos é de 70%.

Perguntas interessantes