massa de comprimido =3,0 g: massaa molares (g/mol): dióxido de carbono = 44, bicarbonato de sódio =84 vinagre= solução aquosa diluída de ácido acético. considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas a porcentagem dm massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de antiacido é, aproximadamente de:
Dados: Massa de comprimido = 3,0: massas molares (g/mol): dióxido de carbono = 4,4, bicarbonato de sódio =84 vinagre=solução solução aquosa diluída de ácido acético. Considerando desprezível a
Primeiro você tem que montar a reação do bicarbonato de sódio com a água.
Mas antes disso, deve-se estar ciente que todos os ácidos em meio aquoso acabam por liberar o íon H+.
Soluções para a tarefa
Agora siiim, simbora
Primeiro você tem que montar a reação do bicarbonato de sódio com a água.
Mas antes disso, deve-se estar ciente que todos os ácidos em meio aquoso acabam por liberar o íon H+.
Liberado o íon H+ o NaHCO3 presente dentro do comprimido irá acabar por reagir com esse íon formando o íon Na+, CO2 e H2O como visto na reação a seguir:
NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O
Feito isso, basta quantificar e ver de quanto pra quanto está reagindo, no caso os valores estão de 1 para 1:
NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O
1mol---------------------------1mol
Com isso, substitui os valores das massas molares abaixo:
NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O
1mol---------------------------1mol
84g/mol----------------------44g/mol
Com a tabela que você me enviou, pode-se observar o total de massa perdida do comprimido graça a liberação do gás CO2 na reação.
NaHCO3 + H+ --> Na+ + CO2 + H2O
1mol---------------------------1mol
84g/mol----------------------44g/mol
massa restante------------1,1g (massa perdida)
Calcula-se numa regra de 3:
84.1,1/44--> 2,1g do comprimido (NaHCO3) restaram-se.
Feito isso, utiliza-se novamente a regra de 3 e compara-se o peso inicial com o final:
3g------100%
2,1-------x
x=70%
Com isso pode se concluir que a massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos é de 70%.