Question

(IFSULDEMINAS – MG) Uma reação de combustão é caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que costuma ser o gás oxigênio. Na reação de combustão completa do etanol, considere a reação:

Utilizando-se 230 gramas de etanol e admitindo-se um rendimento de 100% na reação, a quantidade, em gramas, de gás carbônico produzida será de:
Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol

Answer 1

Reação balanceada:

C2H6O + 3O2 > 2 CO2 + 3 H2O

A massa molar do etanol tem que calcular usando as massas atômicas que a questão deu:

C= 2x12=24g
H=6x1=6g
O=16g

Somando: 24+6+16= 46g/mol

Agora a massa molar do CO2:
C=12g
O=16x2=32g
Somando: 12 + 32=44g/mol

Agora observamos a estequiometria da reação:

46g C2H6O > (3x44)g CO2
230g C2H6O > X
X= 660 g CO2

Answer 2

Resposta:

x = 440 g de gás Carbônico

Explicação:

Positivo on falo que tá certo