Question

(IfSul-RS)
No antigo Egito, por aquecimento do esterco
de camelo, era obtido um sal que ficou conhecido como
sal amoniaco, NH4Cl, em homenagem ao deus Amon.
Na decomposição desse sal, forma-se a amônia, NH3, que
é utilizada como matéria-prima para a fabricação de, entre outras coisas, produtos de limpeza, fertilizantes, explosivos, nailon e espumas para colchões. A sintese da amônia se dá pelo seguinte processo:

N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) AH = -91,8 kJ

Em relação ao equilibrio acima, é correto afirmar que:

a) se aumentarmos a pressão sobre o sistema,
diminuiremos
o rendimento da reação.
b) se adicionarmos catalisador, deslocaremos o equilíbrio,
favorecendo a reação direta.
c) ao reagirmos 6 mols de gás hidrogênio, produziremos
34 g de amônia.
d) a formação de NH3 é favorecida pela diminuição da
temperatura do sistema.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

LETRA D