Question

(ifpr) dada a reação química de combustão completa da glicose (c6h12o6): c6h12o6(s) + 6 o2(g) → 6 co2(g) + 6 h2o(g) δh = –2 813,1 kj/mol considere as afirmações: i – trata-se de uma reação endotérmica. ii – a glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível. iii – a reação está corretamente balanceada. iv – são liberados 2 813 000 j de energia para produzir 108 gramas de h2o(g) através da combustão de 1 mol de glicose. dados: massa molar da h2o = 18 g/mol estão falsas:

Answer 1

Resposta:

Apenas as afirmativas I e II

Explicação:

Na primeira alternativa (I) não se trata de uma reação endotérmica, pois a reação se consta negativa, então ela é exotérmica.

Na segunda alternativa (II) ocorre ao contrário, o gás oxigênio é o comburente. Na combustão ocorre a combinação do oxigênio com outras substâncias, liberando grande quantidade de calor em curto espaço de tempo. Quando o motor do carro funciona, por exemplo, a gasolina combina-se com o oxigênio do ar. A gasolina ou a outra substância que está sendo queimada é chamada de combustível, e o oxigênio é chamado de comburente. Comburente é, portanto, a substância que provoca a combustão.