Question

(IFG - GO) O pH é uma escala usada na Química para medir o
grau de acidez (0<pH< 7), neutralidade (pH=7) ou basicidade
(7<pH s 14) de uma solução aquosa. O seu valor depende da
concentração de íons de hidrogênio [H+] em mol/l presentes na solução.
Para seu cálculo usa-se a relação:
pH=-log[H+]
Para facilitar a digestão dos alimentos, o estômago do ser humano produz o
suco gástrico; cujo pH varia de 1 a 3. Sendo assim, pode-se afirmar que
a) a (H+] em mol/l encontrada no suco gástrico é no máximo 10-1
b) a [H*1 em mol/l encontrada no suco gástrico é no máximo 10-3
c) a [H] em mol/l encontrada no suco gástrico é no mínimo 10-1
d) o suco gástrico é um meio básico
e) a [H1 em mol/l encontrada no suco gástrico é no mínimo 10-1,5

Alguém me ajuda pfff, com a conta​

Answer 1

Resposta:

A alternativa correta é a letra A

Explicação passo a passo:

Quanto maior a concentração de íons H+ numa solução, mais ácida ela será. Para determinar qual solução é mais ácida, escolhemos a de menor valor de pH; então se o pH varia de 1 a 3, o ácido de pH 1 tem maior concentração de H+.

a) se meu pH=1, que é quando eu tenho maior concentração de H+, então:

1= -log[H+], jogamos o menos para o outro lado

-1= log[H+].

De acordo com as propriedades do log, quando temos log[H+] podemos entender que a base é 10, ou seja, $log_{10\\}^{[H+]}$.  então -1=

portanto, [H+]=$10^{-1}$

A alternativa A está correta. A minha maior concentração de H+ que corresponde ao pH mais ácido (no caso 1) é $10^{-1}$