Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo: a) 2H₂O + 2 F₂ → 4HF + O₂
a) O oxigênio e o flúor ;
b) O hidrogênio e o oxigênio;
c) A água e o gás flúor;
d) O gás flúor e a água;
e) O flúor e o oxigênio .
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Na reação temos os seguintes números de nox para as seguintes substancias:
H2O- nox H= +1; nox do O=-2
F2- nox= 0
HF- nox H= +1; nox F= -1
O2- nox= 0
com isso percebemos que o nox do O aumentou de -2 para 0, ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que forneceu elétrons, neste caso a água.
O nox do flúor (F) diminuiu de 0 para -1, ele ganhou elétrons. A substância oxidante é o F2.
A opção correta é "c", água e gás flúor.
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