Question

Identifique qual é o Agente Oxidante e qual é o Agente Redutor das seguintes Equações Químicas: Dados de NOX dos elementos:
Ca= +2; O= -2; H= +1; Na= +1; Ag= +1; Al= +3
1 - CaCO3 + H2SO4 -------> CaSO4 + H2CO3:
2 - Na + AgCl -----------------> NaCl + Ag:
3 - Al + Ag2SO3 -------------> Al2SO3 + Ag:
4 - Na + Cl --------------------> NaCl: ​

Answer 1

Resposta:

1 - CaCO3 + H2SO4 -------> CaSO4 + H2CO3:

nesta reação não houve oxirredução pois não houve mudança de nox em nenhum dos elementos.

2 - Na + AgCl -----------------> NaCl + Ag:

mudança de nox do elemento:

Na no reagente = 0 →Na no produto = +1 →Na se oxidou provocando a redução do Ag. Na é o agente redutor

Ag no reagente = +1 →Ag no produto = 0 →Ag se reduziu provocando a oxidação  do Na .  AgCl é o agente oxidante

3 - 2 Al + 3 Ag2SO3 -------------> Al2(SO3)3 +  6 Ag:

mudança de nox do elemento:

Al no reagente = 0 →Al no produto = + 3 →Al se oxidou provocando a redução do Ag . Al é o agente redutor

Ag no reagente = +1 →Ag no produto = 0 →Ag se reduziu provocando a oxidação  do Al . Ag2SO3 é o agente oxidante

4 - 2 Na + Cl2-------------------->  2 NaCl: ​

mudança de nox do elemento:

Na no reagente = 0 →Na no produto = +1  →Na se oxidou provocando a redução do Cl . Na é o agente redutor

Cl no reagente = 0 →Cl no produto = -1 →Cl se reduziu provocando a oxidação  do Na . Cl2 é o agente oxidante

Explicação: