Identifique a espécie que sofre oxidação, a espécie que sofre redução, o agente o
oxidante o agente redutor para cada uma das reações a seguir:
a) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
b) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
c) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4→ K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
d) Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
0 +2 +6 -8 0 +2 +6 -8
0 +2 +6 -2 0 +2+6 -2
a) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Zn^0 para Zn^+2 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
Cu^+2 para Cu^0 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
+2 -2 +1 -1 +2 -4 +4 -4 +2 -2
+2 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -1 +1 -2
b) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
Sn^+2 para Sn^+4 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
Cl^-2 e Cl^-1 para Cl4^-4 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
+1 +7 -8 +2 -4 +2 +6 -8 +2 +6 -8 +2 +6 -8 +2 -4 0
+1 +7 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 0
c) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4→ K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
O2^-4 para O2^+0 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
Mn^+7 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
0 + 2 -2 0 +2 -2 +2 -2
0 +1 -2 0 +1 -2 +1 -2
d) 4 Ag + 2 H2S + 1 O2 → 2 Ag2S + 2 H2O
Ag^0 para Ag^+1 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
O2^0 para O^-2 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação