hidróxido sódio, completamente o ácido sulfúrico, H,SO,, de acordo com 3-0 de NaOH, neutraliza a equação:
2 NaOH + H,SO,- Na, So, + 2 H,0
O volume, em litros, de uma solução de H;So, 1,0 mol/L que reage com 0,8 mol de NaOH é:
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Resposta:
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H20
A reação é 2 mol de NaOH pra 1 mol de ácido sulfúrico
Mas não temos essa quantidade, acho que devia ter um volume pro NaOH, mas como o problema não deu, vamos considerar que é 1L
NaOH : 0,8 = n1/1L = n1 = 0,8 . 1 = 0,8 mols de NaOH
2 mol de NaOH -------- 1 mol de H2SO4
0,8 mol de NaOH -------- X
X = 0,4
H2SO4 = M = n1/V
1,0 = 0,4/V
V = 1,0 . 0,4
V = 0,4L
Explicação:
beaatrize:
muito obrigadaaaa moço
O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1M que reage com 0,5 mol de NaOH, é:
a) 4,00
b) 2,00
c) 1,00
d) 0,50
e) 0,25
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
nb = 2. na
Etapa 2: Calcular o número de mol do ácido a partir do número de mol da base.
Como o exercício forneceu o número de mol da base e temos a proporção estequiométrica proposta no passo 1, basta calcular o número de mol do ácido:
nb = 2. na
0,5 = 2. na
0,5 = na
2
na = 0,25 mol
Etapa 3: Calcular a concentração em mol/L ou molaridade do ácido:
Ma = na
Va
1 = 0,25
Va
1.Va = 0,25
Va = 0,25
1
Va = 0,25 L
nb = 2. na
Etapa 2: Calcular o número de mol do ácido a partir do número de mol da base.
Como o exercício forneceu o número de mol da base e temos a proporção estequiométrica proposta no passo 1, basta calcular o número de mol do ácido:
nb = 2. na
0,5 = 2. na
0,5 = na
2
na = 0,25 mol
Etapa 3: Calcular a concentração em mol/L ou molaridade do ácido:
Ma = na
Va
1 = 0,25
Va
1.Va = 0,25
Va = 0,25
1
Va = 0,25 L
Esse exercício aí de cima é quase a mesma coisa, só muda que nele o NaOH é 0,5, enquanto no problema que você trouxe é 0,8. Mas o processo é o mesmo.
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