Question

Hidrogênio e dióxido de carbono a 986 ºC reagem a uma temperatura elevada formando água em monóxido de carbono, de acordo com a reação abaixo:
H2(g) + CO2(g)  H2O(l) + CO(g)

As medições em laboratório mostram que existe 0,11 mol de cada CO e vapor de H2O e 0,078 mol de cada H2 e CO2, em equilíbrio, em um frasco de 1,5 L. Calcule a constante de equilíbrio para a reação e assinale a alternativa correta. Não esquecer de sempre manipular os cálculos utilizando três algarismos significativos.
a) K = 1,30
b) K = 1,99
c) K = 1,60
d) K = 5,82
e) K = 1,00

Answer 1

A reação é:
H2(g) + CO2(g) -->  H2O(l) + CO(g)
A constante de equilíbrio K (Kc) pode ser calculada por:
 Kc= [C(H2O)xC(CO)]/[(C(H2)xC(CO2)]

É dado o número de mols e o volume do frasco. Concentração é calculado por: C=n/V.  Como o V (volume) é igual para todos, podemos usar direto os números de mols no lugar das concentrações:

Kc= (0,11 x 0,11)/(0,078 x 0,078)=1,99

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)