Question

Hidreto de sódio reage com água dando hidrogênio, segundo a reação não balanceada NaH + H2O —> NaOH + H2 (a massa molar Na= 23 e H = 11) Numa reação com 55% de rendimento foram obtidos 10 mols de H2. Qual a massa do hidreto de sódio que foi colocada para reagir?

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que a massa do hidreto de sódio que foi colocada para reagir foi de 436,32 g.

Rendimento de uma Reação

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

$MM_{Na}=23\;g/mol$

$MM_{H}=1\;g/mol$

$\eta=55\%$

$n_{obtido}(H_2)=10\;mol$

Reação dada:

$NaH\;+\;H_2O\;\longrightarrow\;NaOH\;+\;H_2$

Em primeiro lugar, há que reconhecer que esta equação está sim balanceada, e que não é necessário acertar nenhum dos coeficientes estequiométricos.

De seguida, vamos determinar a massa molar do Hidreto de Sódio (NaH):

$\begin{array}{l}\quad\,\:MM_{NaH}=MM_{Na}+MM_H\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow MM_{NaH}=23+1\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow MM_{NaH}=24\;g/mol\end{array}$

Precisamos, também, de calcular a quantidade teórica de Hidrogênio (H2) que seria obtida se o rendimento fosse de 100%:

$\begin{array}{l}\quad\,\:\eta=\dfrac{n_{obtido}(H_2)}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\times100\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow55=\dfrac{10}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\times100\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow55=\dfrac{1000}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n_{te\acute{o}rico}(H_2)=\dfrac{1000}{55}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n_{te\acute{o}rico}(H_2)\approx18,18\;mol\end{array}$

De acordo com a reação, a estequiometria entre Hidreto de Sódio e Hidrogénio é de 1 : 1, pelo que:

$n(NaH)=n_{te\acute{o}rico}(H_2)=18,18\;mol$

Com isto, podemos determinar a massa de Hidreto de Sódio que foi usada:

$\begin{array}{l}\quad\,\:MM_{NaH}=\dfrac{m(NaH)}{n(NaH)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(NaH)=MM_{NaH}\times n(NaH)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow  m(NaH)=24\times18,18\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow  \boxed{m(NaH)=436,32\;g}\end{array}$

Para mais exercícios sobre rendimento de uma reação, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/35141801

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