Question

Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química: 2 li (s) + H 2 (g)----->2 LIH (s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 11,2L de hidrogenio;

Answer 1

Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol
Massa do lítio (deve ter dado na questão, se não é só olhar na tabela periódica) = 7
Massa do hidrogênio = 1
Massa do LiH = 8 g/mol

2 mols de LiH = 2 * 8 = 16 g de LiH ~~ 1 mol de H2 = 22,4 L de H2

16 g de LiH ~~ 22,4 L de H2
         x         ~~ 11,2 L de H2

Daí basta fazer uma proporção (o volume dividiu por 2, a massa também dividirá), ou fazer uma regra de 3 simples.

Serão produzidos 8 g (1 mol) de LiH.

Answer 2

Resposta:

Explicação: Está ai a resposta