Question

HELP!!!!!! Tem se três balões, A, B e C, interligados com tubos munidos I e II, inicialmente fechados. O balão A contém He, o balão B contém CO2 e o balão C esta sobe vácuo. Determine a pressão total do sistema após a abertura das torneiras I e II.

Answer 1

Vamos calcular a pressão dos dois gases e depois dividir pela média das pressões para saber a pressão final:

p0 . v0 = pf. vf

p0 = pressão inicial

pf = pressão final

v0 = volume inicial

vf = volume final

3 . 3 = pf . 5

9 = pf . 5

pf . 5 = 9

pf = 9 / 5

pf = 1,8

Hélio : 1,8 atm

4 . 2 = pf . 5

8 = pf . 5

pf . 5 = 8

pf = 8 / 5

pf = 1,6

Co2 : 1,6 atm

(1,8 + 1,6) ÷ 2 =

3,4 ÷ 2 =

1,7 atm

Answer 2

Resposta:

Pt= 1,7 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- como a temperatura permanece constante, fica:

P1V1 = P2V2

- lembre que pressão total é a soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura, assim:

- cálculo das pressões parciais

- para o H₂

P1= 3 atm

V1= 3 L

Pp(H₂)= ?

V2= 3 + 5 + 2= 10 L

Pp(H₂)= P1V1 ÷ V2

Pp(H₂)= 3 atrm * 3 L ÷ 10 L

Pp(H₂)= 9 ÷ 10

Pp(H₂)= 0,9 atm

- para o CO₂

P1= 4 atm

V1= 2 L

Pp(CO₂)= ?

V2= 10 L

Pp(CO₂)= P1V1 ÷ V2

Pp(CO₂)= 4 atrm * 2 L ÷ 10 L

Pp(CO₂)= 8 ÷ 10

Pp(CO₂)= 0,8 atm

- cálculo da pressão total

Pt= Pp(H₂) + Pp(CO₂)

Pt= 0,9 + 0,8

Pt= 1,7 atm