Question

HCN + H2O -> H3O+ + CN-

Ka= 4,9x10^-10 a 25°C

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Considerando que a concentração da solução aquosa de HCN é de 2mol/L qual será a concentração do íon CN​(cianeto) em solução sob essas condições. Justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

[CN-]  = 3,13 x 10^-5 mol/L

Explicação:

Olá, tudo bem????

Para responder este exercício devemos considerar a concentrações das espécies no equilíbrio. Montando a tabelinha de equilíbrio e substituindo na equação de Ka, temos:

Dados: Ka= 4,9x10^-10

            M inicial: 2mol/L                

               

                        HCN + H2O ----------->  H3O+ + CN-

início                   2                                    ---         ---

reagiu/formou    -x                                   +x        +x  

equilíbrio          (2-x)                                x           x

Ka= [CN-]. [H3O+]/ [HCN]      

4,9x10^-10 = x.x/2

x^2 = 4,9x10^-10 . 2

x^2 = 9,8x10^-10

x= $\sqrt 9,8x10^-10$

x= 3,13 x 10^-5 mol/L

Obs: No (2-x), desconsideramos o x neste caso pois o valor de Ka é muito pequeno e não faria diferença, então não é preciso colocá-lo na fórmula.

Então:

[CN-] = x = 3,13 x 10^-5 mol/L

Espero ter ajudado !!!!!!