Question

– Haverá formação de precipitado de sulfato de chumbo quando 100 mL de solução 0,0030 mol/L de Pb(NO3)2 são misturados com 400 mL de solução 0,01 mol/L de Na2SO2? KpsPbSO4 = 1,9 x 10-8 .

Answer 1

Você quis dizer Na2SO4 né?

Primeiramente, calculamos as concentrações dos íons

Volume final=400+100
V=500ml

Pb(NO3)2 ---> Pb+2 + 2NO3-

M1*V1=M2*V2
0.003*100=M2*500
0.3=M2*500
M2=0.0006mol/l

Essa é a molaridade do Pb(NO3)2. Como a proporção estequiométrica entre o Pb(NO3)2 e o Pb+2 é de 1:1, a concentração de Pb+2 é de 0.0006mol/l ou 6x10^-4.

Na2(SO4) ---> 2Na + SO4-2

0.01*400=M2*500
4=M2*500
M2=0.008mol/l

Essa é a molaridade do Na2SO4. Como a proporção estequiométrica entre o Na2SO4 e o SO4-2 é de 1:1, a concentração deste será 0.008mol/l ou 8x10^-3.

Agora calculamos K

PbSO4 ---> Pb+2 + SO4-2

K=[Pb+2]*[SO4-2]
K=[6x10^-4]*[8x10^-3]
K=4.8x10^-5

Como K> Kps, haverá precipitação.