Question

Halogênios são muito reativos e por esse motivo não são encontrados na natureza na forma de substâncias simples. Entretanto, os mesmos podem ser obtidos industrialmente a partir de um processo conhecido como eletrólise ígnea. No caso do cloro, esse processo é realizado em uma cuba eletrolítica com o cloreto de sódio fundido. Aproximadamente 12 milhões de toneladas de gás cloro(Cℓ2) são produzidas anualmente nos Estados Unidos. Cerca de metade desse cloro é utilizada na fabricação de compostos orgânicos halogenados, enquanto o restante é empregado como alvejante na indústria do papel e de tecidos.

O volume de gás cloro(Cℓ2), medido nas CNTP, quando uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 ampéres atravessa uma cuba eletrolítica contendo cloreto de sódio fundido durante 965 segundos é de:

Answer 1

Ola!

Temos que o gas cloreto possui dois mols ânions, quando passa uma carga no ânodo, ele recebe os dois mols de elétrons, assim ele vai se a oxidar e formar um mol gas cloro, a condições normais de temperatura e pressão:

$2 Cl^{-1} \rightarrow 1 Cl_{2}$

Agora podemos calcular a carga que vai a receber o ânodo:

$Q = i * t$

Onde:

i = 10 A

t = 965 s

$Q = 10\; A * 965\; s$

$Q = 9.650 C$

Agora para determinar o volume dessa gas cloro fazemos uma regra de três, lembrando que a CNTP 1 mol = 22, 4L :

$2_{eletons} * Q \rightarrow 22,4\; L\\ Q \; \; \; \; \; \; \; \rightarrow \; \; \; \; V$

$V = \frac{9650\; C * 22,\; L}{ 2 \; * \; 9650\; C}$

$V = 11,20 L$