Question

Há mais moléculas dentro de um extintor de incêndio que contém 6 kg de CO₂ ou de um garrafão de bebedouro que contém 5 kg de água? Explique.​

Answer 1

Resposta:

Há mais moléculas dentro de um bebedouro que contém 5kg de água do que em um extintor que possui 6kg de dióxido de carbono.

Explicação:

Massa molar do dióxido de carbono:

Carbono: 12g/mol

Oxigênio: 16g/mol

CO₂ = 12 + (16 × 2)

CO₂ = 44g/mol

Massa molar da água:

Hidrogênio = 1g/mol

Oxigênio = 16g/mol

H₂O = (1 × 2) + 16

H₂O = 18g/mol

Número de moléculas no extintor:

6kg = 6.000g

6.000 ÷ 44 ≈ 136,37 mols

1 mol = 6,02 × 10²³

137,37 mols = X

X = 137,37 × 6,02 × 10²³ ÷ 1

X = 826,96 × 10²³ ÷ 1

X = 826,96 × 10²³

Passando para notação científica:

826,96 × 10²³ = 8,2696 × 10²⁵

Número de moléculas no bebedouro:

5kg = 5.000g

5.000 ÷ 18 ≈ 277,778 mols

1 mol ≈ 6,02 × 10²³

277,778 mols = X

X = 277,778 × 6,02 × 10²³ ÷ 1

X = 1.672,22 × 10²³ ÷ 1

X = 1.672,22 × 10²³

Passando para notação científica:

1.672,22 × 10²³ = 1,67222 × 10²⁶

Resultados (aproximados):

CO₂ ≈ 8,2696 × 10²⁵ moléculas

H₂O ≈ 1,67222 × 10²⁶ moléculas

Explicação:

Como as moléculas de água possuem menos massa que as moléculas de dióxido de carbono, elas podem estar presentes em maior quantidade mesmo estando constituindo uma "massa final" inferior a do CO₂ .

Bons estudos. :)