Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina (C9H8O4), que pode ser sintetizada ou não. Quantas moléculas possuem em 30,24 g de aspirina.
Dados= H= 1, C = 12, O = 16
Considere duas casas decimais no resultado.
Expresse o resultado como no exemplo 1,0e-4 ou como 1,0E-4. Espaços não são permitidos.
Soluções para a tarefa
Oii
O primeiro passo é calcular a massa molar da substância (C9H8O4). Para isso, deve-se multiplicar as atomicidades dos elementos pela massa de cada um deles dada no enunciado.
Por exemplo, a aspirina tem 9 átomos de carbono, então deve-se multiplicar esse número pela massa do carbono dada no enunciado (12).
Vai ficar assim:
C: 12*9 = 108g
H: 1*8 = 8g
O: 16*4 = 64g
Agora deve-se somar essas massas calculadas:
108g + 8g + 64g = 180g
Essa massa (180g) é a massa molar da aspirina, ou seja, 1 mol de moléculas de aspirina apresenta a massa de 180g.
O próximo passo é fazer uma regrinha de 3 pra descobrir quantas moléculas há em 30,24g de aspirina. Antes de fazer isso, precisamos ter em mente que 1 mol corresponde a 6,02*10^23 partículas.
Eu descobri que a massa de 1 mol de aspirina é 180g, e como 1 mol corresponde a 6,02*10^23 partículas isso significa que, em 180g de aspirina, tem-se 6,02*10^23 moléculas dessa substância. Com essas informações, podemos fazer uma regra de 3 pra descobrir quantas moléculas de aspirina estão presentes na massa estipulada no enunciado (30,24g):
180g aspirina ===> 6,02*10^23 moléculas
30,24g aspirina ===> X
Multiplicando cruzado e resolvendo a equação, veremos que o valor de X é 1,0*10^23, que é o número de moléculas presentes na massa de 30,24g de aspirina.