Há 2 oxidos de enxofre contendo, respectivamente, 50% e 40%, em massa, de enxofre. Verifique se esses dados estão de acordo ou não com a lei de Dalton.
Preciiso de uma resposta bem elaborada por favor.
Mt obrigado a quem responder
Soluções para a tarefa
Segundo a lei de Dalton, quando dois elementos distintos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro irá variar em uma relação de números inteiros e pequenos. Nesse caso, vamos fixar a massa do enxofre (S). Se a massa do oxigênio (O) variar em uma relação de número inteiros, os dados estarão de acordo com a lei de Dalton. Prosseguindo:
I.1) Massa do óxido 1:
M(óxido 1) = M(O₁) + M(S)
I.2) Massa do óxido 2:
M(óxido 2) = M(O₂) + M(S)
II) Aplicando as porcentagens de O e S nos dois compostos para que descubramos a massa de O em função da massa de S:
II.1) Óxido 1:
M(O₁)/[M(O₁) + M(S)] = 0,5
0,5M(O₁) + 0,5 M(S) = M(O₁)
0,5M(O₁) - M(O₁) = -0,5M(S)
-0,5M(O₁) = -0,5M(S)
M(O₁) = M(S)
II.2) Óxido 2:
M(O₂)/[M(O₂) + M(S)] = 0,4
0,4M(O₂) + 0,4M(S) = M(O₂)
0,4M(O₂) - M(O₂) = -0,4M(S)
-0,6M(O₂) = -0,4M(S)
-0,6M(O₂) = -0,4M(O₁)
M(O₁)/M(O₂) = -0,4/-0,6 = 2/3
Resposta: os dados estão de acordo com a lei de Dalton, pois as massas do oxigênio ficaram na proporção de 2:3
A)
So2 = 1*32u*16u=32u+32u=64u
%s = 32/64u = 0,5 = 50%
B)
So3 = 1*32u+3*16u=32u+48u=80u
%s = 32u/80u = 2/5 = 40%
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