Question

H3C-NH2 (g) + H20 (l) <=> H3C-NH3^+(aq) + OH^- (aq) (Kc=4,4.10^-4)

Escreva e equação que representa a constante de equilibrio da metilamina. Considerando que a raiz quadrada de 17,6 é 4,2, calcule a concentração de OH^- presente em uma solução de metilamina de concentração igual a 4.10^-2mol/L

Answer 1

Reação

H3CNH2(g) + H20(l) ---> H3CNH3+(aq) + OH-(aq)

Apenas as substâncias no estado aquoso e gasoso participam da expressão do equilíbrio, logo a expressão é a seguinte

Kc=[H3CNH3+]*[OH-]/[H3CNH2]

A concentração de OH- é a mesma que a do H3CNH3+. Sendo assim, vamos considerar que a concentração de ambos seja x

4.4x10^-4=[x]*[x]/4x10^-2

[x]^2=17.6x10^-6

[x]=√17.6x10^-6 Já temos a raiz de 17.6 e a raiz de 10^-6=10^-3

[x]=4.2x10^-3mol/l

Answer 2

Reação balanceada que ocorre

H₃CNH₂(g) + H₂0(l) ---> H₃CNH₃⁺(aq) + OH⁻(aq)

- lembre que para calcular a constante de um equilíbrio químico, utilizamos a concentração molar ou as pressões parciais dos participantes da reação e somente.  

- as substâncias no estado aquoso e gasoso participam da equação do equilíbrio.

Dados:

Kc=4,4*10⁻⁴

M(H₃CNH₂)=  4*10⁻² mol/L

√17,6= 4,2

[OH-]= ?

Aplicar Kc=[H₃CNH₃+]*[OH⁻] ÷ [H₃CNH₂]

- como as concentrações dos íons é a mesma, vamos chama-la de “x”, assim:

4,4*10⁻⁴= [x]*[x] ÷ 4*10⁻²

[x]²= 4,4*10⁻⁴ * 4*10⁻²

[x]= √17.6x10⁻⁶  

[x]= 4.2x10⁻³ mol/L