H3C – CH2 – OH 2) CH3 – CH2 – CH3 3) CH3 – O – CH3
a) Quais as ligações intermoleculares que ocorrem em cada uma delas?
b) Qual possui menor ponto de ebulição entre elas? Por que?
c) Qual delas é mais solúvel em água? Por que?
Soluções para a tarefa
a.1) Composto 1 => ligação intermolecular do tipo ponte de hidrogênio, que ocorre quando na molécula há hidrogênio (H) ligado a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N), uma combinação conhecida como F-O-N
a.2) Composto 2 => ligação intermolecular do tipo dipolo induzido, pois se trata de uma substância apolar, mais especificamente de um hidrocarboneto, os quais são sempre apolares
a.3) Composto 3 => ligação intermolecular do tipo dipolo-dipolo, pois se trata de uma substância polar, pois possui geometria angular
b) O composto 2, pois apresenta o tipo de ligação intermolecular mais fraco entre todos
c) O composto 1, pois é o mais polar entre todos. A água (H₂O) também é polar, portanto o dissolverá mais facilmente. Em química há o postulado de que "semelhante dissolve semelhante", ou seja, substâncias polares dissolvem substâncias também polares, assim como substâncias apolares dissolvem substâncias também apolares