Question

(H+) E a (OH-) de uma solução que possui ph=7​

Answer 1

• Calculando o H e o OH da sua solução, temos que:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ H^+\right]=10^{-7}\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ OH^-\right]= 10^{-7} \end{gathered}$

Para calcular o pH e o pHO temos algumas fórmulas, sendo elas:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ H^+\right]= 10^{-pH} \ \ \ \sf (I)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ OH^-\right]= 10^{-pOH} \ \ \ \ \sf (II)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} pH= -\log \left[H^+\right] \ \ \ \ \sf (III) \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} pOH= -\log \left[OH^-\right] \ \ \ \ \sf (IV)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} pH+pHO=14 \ \ \ \ \sf (V)\end{gathered}$

Resolvendo então sua questão, temos que o pH é igual a 7, com isso conseguimos calcular qualquer coisa, mas como queremos apenas o H e o OH iremos utilizar apenas as equações I e II.

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ H^+\right]=10^{-pH}\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ H^+\right]=10^{-7}\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} \therefore \boxed{\left[ H^+\right]=\frac{1}{10^{7}}}\end{gathered} }$

Calculando agora o OH. Mas para isso, precisamos calcular o pHO antes. Para isso iremos utilizar a equação V. ( Já que não foi dito a temperatura ).

$\large\displaystyle\begin{gathered} pH+pHO=14 \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} pHO=14-7 \end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}*\ \ \underline{\underline{pHO=7 }}\end{gathered} }$

Tendo o pHO, para calcular o OH é só utilizar a equação II. Ficando então:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ OH^-\right]= 10^{-pOH} \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \left[ OH^-\right]= 10^{-7} \end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} \therefore \boxed{\left[ OH^-\right]= \frac{1}{10^7} } \end{gathered} }$

Pronto, já foi feito o que você queria. Mas só para ficar mais completinho, podemos classificar essa reação como ácido//neutro//básico. Lembrando que o pH é de 0 até 14 e o pOH é de 14 até 0. Logo:

$\large\displaystyle\begin{gathered}pH:\ \textsf{ }\!\!\!\underset{\bf 0}{|}\textsf{-----------}\!\!\!\underset{\bf 7}{}\!\!\textsf{------------}\!\!\underset{\bf 14}{|}\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}pOH:\textsf{ }\!\!\!\underset{\bf 14}{\ \ |}\textsf{-----------}\!\!\!\underset{\bf 7}{}\!\!\textsf{------------}\!\!\underset{\bf 0}{\ |}\end{gathered}$

Sendo que o pH de uma reação é classificado como:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \acute{A}cido \rightarrow \left[H^+\right] >\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (0<x<7). \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} Neutro \rightarrow \left[H^+\right]=\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (7). \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} B\acute{a}sico \rightarrow \left[H^+\right] <\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (7<x\leqslant14). \end{gathered}$

E o pOH de uma reação é classificado como:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \acute{A}cido \rightarrow \left[H^+\right] <\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (7<x\leqslant14). \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} Neutro \rightarrow \left[H^+\right]=\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (7). \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} B\acute{a}sico \rightarrow \left[H^+\right] <\left[OH^-\right]\ \ || \ \ (0<x<7). \end{gathered}$

Logo, temos que o pH e o pHO da sua reação são iguais. Logo, sua reação é neutra.

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