Question

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3(s) + SO2 (g) à CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa e de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 Ca SO3 (s) + O2 (g) à 2 CaSO4 (s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cáclcio são iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

a) 64.

b) 108.

c) 122.

d) 136.

e) 245

Answer 1

A resolução segue em anexo.

Deixei bem explicado como se chegar ao resultado.

Answer 2

Pode-se dizer que a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de c) 122.

Nessa questão, temos claramente uma exemplificação de estequiometria com reações sucessivas, onde a substância SO2 está relacionada com substância CaSO4.

Observe que as duas substâncias não estão em relação direta, e que , por isso, devemos usar o termo em comum nas duas equações, sendo assim: CaSO3.

Como sabemos, a proporção entre CaSO3 e CaSO4 é de 1:1. 1 mol de CaSO3, que irão produzir 136 g de CaSO4  em termos de massa molar para 100%.

Sendo o rendimento de 90%, então: 90% de 136 é 122,4.

Por isso é fato que a melhor resposta é letra c).

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