Question

Gostaria de saber a resolução detalhada do seguinte exercício: Qual a massa que deve ser pesada para preparar uma solução de Al2(SO4)3 0,5 mol por litro em 250 ml de solução? Considerar que a massa a ser pesada possui 95% de pureza.
Dados: Al = 27 u ; S = 32 u ; O = 16 u (eu resolvi assim):

M = m1/M1 . V 42,75g --------- 100%
0,5 = m1 / 342 . 0,25 x -------- 95%
0,5 = m1 / 85,5 100.x = 42,75 . 95 x = 4.061,25 / 100
m1 = 42,75g 100.x = 4.061,25 x = 40,61g

Answer 1

Resposta:

x= 45 g

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= ?

M= 0,5 mol/L

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

Pz= 95%

MM[Al₂(SO₄)₃]= 342 g/mol

- cálculo da massa teórica

m1= M*MM*V

m1= 0,5 mol/L * 342 g/mol * 0,25 L

m1= 42,75 g

- cálculo da massa com 95% de pureza

42,75 g ---- 95%

  x ----------- 100%

x= 42,75 * 100% ÷ 95%

x= 45 g