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Resposta A
No processo descrito, as colheres de prata que estavam escurecidas, devido à formação de Ag2O e Ag2S, voltam a
ter brilho, pois o íon Ag+ presente nesses compostos se reduz a Ag0. Isso ocorre porque o potencial de redução da
prata é maior que o do alumínio presente na colher que irá se oxidar.
A equação iônica que representa essa reação é:
3Ag+ + 3e– → 3Ag0
Al0 → Al3+ + 3e–
3Ag+ + Al0 → 3Ag0 + Al3+
No processo descrito, as colheres de prata que estavam escurecidas, devido à formação de Ag2O e Ag2S, voltam a
ter brilho, pois o íon Ag+ presente nesses compostos se reduz a Ag0. Isso ocorre porque o potencial de redução da
prata é maior que o do alumínio presente na colher que irá se oxidar.
A equação iônica que representa essa reação é:
3Ag+ + 3e– → 3Ag0
Al0 → Al3+ + 3e–
3Ag+ + Al0 → 3Ag0 + Al3+
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