GENTE POR FAVOR,PRECISO PRA HOJE PLSSS..
Um automóvel gasta, num determinado percurso , 2 280g de octano. Determine a massa de gás carbônico liberada para a atmosfera.
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A equação de combustão do octano é:
C8H18 + 25/2O2 ⇒ 8CO2 + 9H2O
Os coeficientes estequiométricos mostram que 1 mol de octano produz 8 mol de CO2.
As massa molar do octano é:
C8H18 = (12*8) + (1*18) = 114 g/mol
E a massa de 1 mol de CO2 é:
CO2 = 12 + (16*2) = 44 g/mol
Então 1 mol de octano produz 8 mol de CO2:
8 * 44 = 352 g
Agora é só montar uma regra de três:
114 g de octano -------- 352 g de CO2
2280 g de octano ------ x
114x = 802560
x = 802560/114
x = 7040 g de CO2.
C8H18 + 25/2O2 ⇒ 8CO2 + 9H2O
Os coeficientes estequiométricos mostram que 1 mol de octano produz 8 mol de CO2.
As massa molar do octano é:
C8H18 = (12*8) + (1*18) = 114 g/mol
E a massa de 1 mol de CO2 é:
CO2 = 12 + (16*2) = 44 g/mol
Então 1 mol de octano produz 8 mol de CO2:
8 * 44 = 352 g
Agora é só montar uma regra de três:
114 g de octano -------- 352 g de CO2
2280 g de octano ------ x
114x = 802560
x = 802560/114
x = 7040 g de CO2.
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