Gente me ajudem,
Qual a distribuição da camada de valencia do I 53?
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Resposta:
O Iodo possui número atômico 53, portanto ele possui 53 elétrons. A camada de valência é aquela na qual o átomo perde primeiramente seus elétrons (quando for virar íon). Quando você faz a distribução eletrônica, a camada de valência é aquela que possui um maior número quântico principal, não necessariamente é o subnível mais energético, mas essa coincidencia pode acontecer em alguns casos:
Por exemplo, o cálcio possui 20 elétorns. Sua distribuição é: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s.
4s² é a camada de valência e o subnível mais energético ao mesmo tempo.
Porém, o zinco tem a distruibuição: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.
4s é a camada de valência e 3d é o subnível mais energético.
Portanto a camada de valência nem sempre é "a que vem por último" mais sim a "que possui o maior número", nesses exemplos, o 4.
Voltando ao Iodo...
Como ele tem 53 elétrons sua distruibuição eletrônica é graaaaaaaaande, mas o finalzinho dela é:
...5s, 4d, 5p.
A camada de valência é a QUINTA ou o "O", representada por "5s2...5p5"
O subnível de valência é o subnível p do 5º nível.
Ele possui 7 elétrons na camada de valência, 5 no subnível de valência.
No caso do Iodo o subnível mais energético (4d) NÃO é a camada de valência.
Espero muito ter ajudado, é um assunto realemente complexo, como você está começando, recomendo prática e muita leitura de livros de química!
Abraço!