Question

GENTE ME AJUDEM, POR FAVOR!!! preciso para até amanhã.

1) Dadas as equações termoquímicas: I – C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H1 = -94,1Kcal II – H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(l) ∆H = -68,3Kcal III – CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -212,8Kcal Calcule o ∆H da reação: C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = ?
2) Calcule o ∆H da reação: Etapas: ∆H3 = -52 kJ/mol
3) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g ΔH = +177 kJ . mol-1 H2O(l) + 1⁄2 O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol-1 H2O(l) → 1⁄2 O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1 Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é de quanto?
4) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H1 = – 2602 kJ (combustão do acetileno) II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H1 = – 3123 kJ (combustão do etano) III. H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(l) ∆H1= -286kJ (formação de água)
5) Aplique a lei de Hess para a determinação do ∆H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) + 2H2 → C2H6(g) ∆H1 = -1.092 kJ/mol ∆H2 = -1.360 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

reza que da certo pk peramor

Explicação:

reza e vai na sorte