Question

gente me ajuda

um volume igual a 10ML de uma solucao de Na OH ( aq) foi totalmente neutralizado por 15ML de solucao de HCL (aq) 0,10 mol/L qual a concentraçao,em mol/L da soluçao

A) 1,5 B) 1,0 C) 0,75 D) 0,20 E) 0,15

Answer 1

Resolução:


1000 mL --------------->0,10 mol de HCl
15 mL  -----------------> x mol de HCl

1000.x = 15 . 0,10

1000 x = 1,5

x = 1,5 / 1000

x = 0,0015 ou 1,5.10-³ mol de HCl

Pela equação química de volumetria de neutralização teremos:

NaOH + HCl = H2O + NaCl

1 mol de NaOH ----------> 1 mol de HCl
y mol de NaOH ----------> 0,0015 mols de HCl

y= 0,0015 mols de NaOH

10 mL ---------------->  0,0015 mol de HCl
1000 mL ------------>z mol de HCl

10. z = 0,0015 . 1000

10z = 1,5

z = 1,5 / 10

z = 0,15 mol/L

alternativa E

espero ter ajudado!.

Answer 2

Olá!

Um volume igual a 10 ML de uma solucão de NaOH (aq) foi totalmente neutralizado por 15 ML de solucão de HCL (aq) 0,10 mol/L qual a concentração, em mol/L da solução  

A) 1,5 B) 1,0 C) 0,75 D) 0,20 E) 0,15

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 10 mL = 0,01 L

C1 (concentração inicial) = ? (em mol/L)

V2 (volume final) = 15 mL = 0,015 L

C2 (concentração final) = 0,10 mol/L

Usando a fórmula da diluição, temos:

$C_{1} * V_{1} = C_{2} * V_{2}$

$C_{1} * 0,01 = 0,10 * 0,015$

$0,01\:C_{1} = 0,0015$

$C_{1} = \dfrac{0,0015}{0,01}$

$\boxed{\boxed{C_{1} = 0,15\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

E) 0,15

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$\bf\purple{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$