Gente, essa afirmação está correta? se não, qual é a certa?
Se compararmos uma limalha de aço incandescente e uma gotícula de água fervente. A limalha de aço queima mais a pele, devido a sua alta temperatura.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Sim, pois estamos comparando limalha de ferro e uma gotícula de água, no caso a limalha tem maior massa e está a uma temperatura de pelo menos 7 vezes maior.
Explicação:
O aço para emitir luz por incandescência normalmente se encontra a uma temperatura superior a 700ºC
Enquanto a água fervente está em torno dos 100ºC (depende da pressão e coisas dissolvidas na água)
Nesse caso fica fácil verificar por causa da grande diferença na temperatura entre a limalha de ferro (700ºC) e a gotícula de água (100ºC)
Normalmente nessas questões é importante ver a MASSA do produto e seu calor específico.
Exemplo bom é a das fagulhas de um metal cortado e a queimadura, as fagulhas possuem massa pequena demais, resultando em uma CAPACIDADE TÉRMICA pequena.
Resposta:
- está correta;
Explicação:
- isto se deve ao calor sensível das substância envolvidas:
- a fórmula do cálculo do calor sensível:
Q = m*c*Δθ onde, Q = quantidade de calor sensível (cal ou J), m = massa do corpo (g ou Kg), c = calor específico de uma substância (cal/g°C ou J/Kg*°C) e Δθ = variação de temperatura (°C ou K);
- ao atingir a pele a limalha e a gota de água transferem quantidade diferente de energia térmica:
- considerando a mesma massa e a mesma quantidade de calor, calculamos a elevação da temperatura gerada :
m(Fe) = m(água)= 1 g
c(água)= 1 cal/g*ºC
c(ferro)= 0,11 cal/g*ºC
Q(Fe)= Q(Água)
Δθ(ferro) = ?
Δθ(água) = ?
- como Q(água) = Q(ferro) podemos fazer
m(água) * c(água) * Δθ(água) = m(ferro) * c(ferro) * Δθ(ferro)
1 g * 1 cal/g*ºC * Δθ(água) = 1 g * 0,11 cal/g*ºC * Δθ(ferro)
Δθ(água) = 0,11Δθ(ferro) ou Δθ(ferro) = Δθ(água) ÷ 0,11;
- isto significa que a temperatura do ferro é quase 10 vezes maior que a temperatura da água, por isso queima mais.