[FUVEST] Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pôde-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que, para tal, usem-se 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 25 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, que solução de NaOH de concentração (em mol/litro) mais apropriada é:
Dados: CH3COOH = 60 g/mol;
Densidade do vinagre = 1,0 g/mL;
CH3COOH + NaOH —-> CH3COONa + H2O
a)0,100
b)0,150
c)0,400
d)4,0
e)10,0
A resolução pfvr
Soluções para a tarefa
Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de 0,40 mol/L de NaOH é indicada.
O que é titulação ácido-base na química?
Uma titulação ácido-base é um tipo de titulação que se baseia no processo da determinação da concentração de uma solução através da observação do ponto de viragem dela.
Como resolver a questão?
Antes de iniciar a resolução, perceba que a titulação da questão necessita de uma análises químicas mais aprimorada, porém como se trata de uma questão de vestibular, nos contentaremos com os conceitos básicos.
Trata-se de uma titulação ácido-base feita entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, observe a reação de neutralização balanceada:
Nesse sentido, uma vez que a densidade do vinagre é de 1,0 g/ml, então em 10 ml de vinagre existem 10 g de vinagre. Dentre esse valor, 6% são de ácido, ou seja:
Além disso, como a molaridade do CH₃COOH é 60 g/mol, então por uma regra de três simples em 0,6 g desse ácido existe:
Já que na reação balanceada, a proporção de vinagre e NaOH é de 1:1, então para que ocorra a reação de neutralização total é preciso que exista a mesma quantidade de mols de base, isto é, 0,01 mol de NaOH.
Portanto, a molaridade da base NaOH (calculada pela divisão do número de mols pelo volume) em litros, é:
(25 ml = 0,025 litros)
Qual é a resposta?
A concentração mais apropriada para o NaOH é 0,40 mol/L.
Resposta: C)
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