Fuvest-SP Na reação representada por: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (l) + 4 HCl (g) há liberação de 108 kJ de energia térmica por mol de HCl (g) formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica na formação de 73,0 g de HCl (g)? Dados: massas atômicas H = 1,0; Cl = 35,5 a) 54 kJ d) 216 kJ b) 108 kJ e) 432 kJ c) 162 kJ
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
Temos 4 mol de HCl formados:
MM(HCl) = 4 • (1+35,5) = 4 • 36,5 = 146g/mol
36,5g ----------- 108KJ
146g ----------- X
X = 432KJ
146g ---------- 432g
73g ----------- Y
Y = 216KJ
Alternativa: D
Temos 4 mol de HCl formados:
MM(HCl) = 4 • (1+35,5) = 4 • 36,5 = 146g/mol
36,5g ----------- 108KJ
146g ----------- X
X = 432KJ
146g ---------- 432g
73g ----------- Y
Y = 216KJ
Alternativa: D
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