Question

(Fuvest-SP)
N2O4 e NO2, gases poluentes do ar,
encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4(g)  ⇌  2 NO2(g)Numa experiência, nas condições ambientes,
introduziu-se 1,5 moℓ de N2O4 num reator de 2 litros.
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06 moℓ/L. Calcule
o valor da constante Kc desse equilíbrio.

porque eu tenho que fazer tabela ? eu nao posso simplismente jogar o valores na formula ? o meu resultado sempre da 4,8 e ja estou ficando estressado ;/

Answer 1

Primeiro você calcula a molaridade do N2O4:

n1 = 1,5 mol

V = 2 L

M = n1 / V

M = 1,5 mol / 2 L

M = 0,75 mol/L (N2O4)

Cálculo de mol/L de N2O4 reagiu na reação:

 N2O4(g) ⇌ 2 NO2

1 mol de N2O4 -----> 2 mol de NO2
x mol de N2O4 ------> 0,06 mol de NO2

2 . x  = 0,06

x = 0,06 / 2

x = 0,03 mols de N2O4 que reagiram

Logo:

No equilíbrio teremos :

0,75 mol/L - 0,03 mol/L = 0,72 mol/L

por fim:

Kc =  [ NO2 ]² / [ N2O4 ]

Kc = [ 0,06 ]² / [ 0,72 ]

Kc = 0,0036 / 0,72

Kc = 5,0.10-³ mol/L

espero ter ajudado!.