(Fuvest-SP) Em uma experiência, aqueceu-se a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1 L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é:
Soluções para a tarefa
Portanto, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente 0,05 mol/L.
Vamos aos dados/resoluções:
2SO2 + 02 <> 2SO3
0,40 + 0,20 <> 0
No gráfico, nota-se que, de 0,40 ele reduz 0,05 e e que em 0 sobe para 0,05.
2SO2 + 02 <> 2SO3
0,40 + 0,20 0 no início
0,35 + x + 0,05 no Equilíbrio
-------------------
0,40 = 100%
0,35 = y
y = 87,5%
-------------------
0,20 = 100%
x = 87,5%
x = 0,175.
-------------------
2SO2 + 02 <> 2SO3
0,40 + 0,20 + 0 no Início
0,35 + 0,175 + 0,05 no Equilíbrio.
Porém no segundo caso ele diz:
2SO3 <> 02 + 2SO2
0,40 + 0 + 0 no início
0,05 + 0,175 + 0,035 no Equilíbrio.
Logo, para atingir o equilíbrio, deve-se ter uma concentração de SO3 de aproximadamente 0,05mol/L.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)