Question

- (Fuvest-SP) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm.
Substância
Entalpia de formação (kJ/mol)
Amônia (gas)
- 46
Cloreto de hidrogênio (gas)
-92
Cloreto de amônio (sólido)
-314
a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o
correspondente sal.
b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
MINAS
GOVERNO​

Answer 1

a) NH3 + HCl  NH4Cl

∆H = Hprodutos – H reagentes

∆H = -314-(-92-46) = -314 + 138 = -176 kJ

b) Ela é exotérmica pois a variação de entalpia é negativa